1 - Comportamento coesivo.
As moléculas de água ficam próximas uma das outras, devido às ligações de hidrogênio. Essas ligações mantêm a substância unida. - COESÃO.
As forças de coesão (entre moléculas de água) e adesão (entre água e superfícies sólidas) em um sistema solo e água. Como a seguir:
A adesão da água às paredes da célula pelas ligações de hidrogênio ajuda a resistir à força da gravidade.
a coesão resultante das ligações de hidrogênio entre as moléculas da água ajuda a manter a coluna de água dentro das células.
Tensão superficial
Na interface entre a água e o ar, há um arranjo ordenado de moléculas de água, unidas por ligações de hidrogênio entre elas e com a água abaixo. Isso a faz se comportar como se estivesse revestida por uma película invisível.
Alguns artrópodes pequenos caminham sobre a água, a tensão superficial da água, resultante da resistência coletiva das ligações de hidrogênio, permite que eles caminhem sobre a superfície de uma açude por exemplo.
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| imagem https://brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/tensao-superficial-agua.htm. |
A moderação da temperatura pela água.
A água modera a temperatura do ar absorvendo o calor do ar, mais quente e, liberando o calor armazenado para o ar, mais frio.
O alto calor especifico da água.
o calor específico de uma substância é definido como a quantidade de calor que precisa ser absorvida ou perdida para 1 g daquela substância mudar sua temperatura em 1°C. Devido ao elevado calor específico da água em relação aos outros materiais, a água muda menos a temperatura do que outros líquidos ao absorver ou perder uma determinada quantidade de calor.
Resfriamento evaporativo.
As moléculas de qualquer líquido permanecem juntas por que se atraem umas pelas outras. as moléculas que se movem rápido o suficiente para superar essas atrações podem sair do líquido e entrar no ar como gás (vapor) - vaporização ou evaporação.
A medida que um líquido evapora, a superfície restante esfria (sua temperatura cai). Esse resfriamento evaporativo ocorre porque as moléculas mais quentes, aquelas com a maior energia cinética, são as que mais provavelmente se tornam gás. Como exemplo a evaporação do suor da pele humana dissipa o calor do corpo e ajuda a prevenir o superaquecimento em dias quentes ou quando uma atividade árdua gera calor excessivo.
Flutuação do gelo sobre a água líquida.
O gelo flutua em água líquida. O gelo é uma estrutura espaçosa, o gelo tem menos moléculas do que o volume igual de água líquida. Em outras palavras, o gelo é menos denso do que a água líquida. O gelo flutuante se torna uma barreira térmica que protege a água líquida abaixo do ar frio. Essa habilidade do gelo flutuar devido a sua menor densidade é um fator importante para adequação do ambiente para a vida. Se o gelo afundasse, então todos os açudes, lagos e até oceanos acabariam congelando, com isso a vida como a conhecemos seria impossível na Terra.
O solvente da vida.
A água é um solvente muito versátil, qualidade explicável pela polaridade da molécula da água.
